метален връзка
Метално връзка - химична връзка, поради наличието на относително свободни електрони. Характерно за двете чисти метали и техните сплави и интерметални съединения.
Механизъм метален връзка
Всички кристалната решетка сайтове подредени положителни метални йони. Между тях произволно, като газовите молекули движат валентните електрони, отделени от атомите при формирането на йони. Тези електрони играят роля на цимент, които общо притежават положителните йони; в противен случай би мрежа разпадат под въздействието на сили на отблъскване между йоните. Въпреки това, йони и електрони се съдържат в кристалната решетка и не могат да го напускат. обвързващи сили не са локализирани и не са предназначени.
Поради това, в повечето случаи са с високи координационни числа (например 12 или 8). Когато две схождащи метален атом орбитален припокриване техните външни мембрани, които са молекулни орбитали. Ако третата атом е подходящ, неговата орбитална припокриване с орбитите на първите два атома, която дава друга молекулна орбитален. Когато много атоми, има огромен брой триизмерни молекулни орбитали, простиращи се във всички посоки. Поради припокриването на орбитали на множество валентните електрони на всеки атом се влияят от много атома.
Типични кристални решетки
Повечето метали образуват една от следните високо симетрия решетки с плътна опаковка атоми: тяло центрирана кубична, лице центрирана кубична и шестоъгълна.
В кубичен решетка тялото центриран (ВСС) атоми са разположени в ъглите на един куб и друг атом в центъра на обема на куб. Телесна-центриран куб решетка са метали: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, ТА, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, и др.
лице центрирана кубична решетка (FCC) атоми са разположени в ъглите на един куб и центъра на всяко лице. Решетка от този тип имат метал: а-CA, CE, а-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, Co-α и сътр.
шестоъгълни решетъчни атоми са разположени във върховете и центъра на шестоъгълна призма бази и три атоми - в средната равнина на призмата. Такива опаковки атоми са метали: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и сътр.
Всички имоти
Свободно движещи се електрони доведат до висока електрическа и топлинна проводимост. Вещества с метална връзка, често комбинират сила с еластичност, тъй като изместването на атоми един спрямо друг не скъсване връзка. Друга важна характеристика е метал Ароматността.
Метали добри проводници на топлина и електричество, те са достатъчно силни, те могат да бъдат деформирани, без да се счупи. Някои метали са сферографитен (те могат да бъдат подправени), някои репресивна (от които можете да дръпнете кабела). Тези уникални свойства са обяснени от специален тип химична връзка, свързваща метални атоми към друг - метална връзка.
Метали в твърдо състояние са под формата на кристали на положителните йони, тъй като това са "плаващ" в морето на свободно движещи се електрони между тях.
метален връзката на обяснява свойства на метали, по-специално тяхната сила. Под действието на деформиране сила металната решетка може да променя формата си, не позволява пукнатините разлика йонни кристали.
Високата топлопроводимост на метали се обяснява с факта, че ако заготовката топлина от една страна, кинетичната енергия на електроните се увеличава. Това увеличаване на енергия се разпространява в "електронен морето" по модела на по-висока скорост.
Става ясно и електропроводимостта на метали. Ако се приложи краищата на металната проба потенциална разлика, облакът делокализирани електрони ще се стреми към положителен потенциал: този поток от електрони, които се движат в една посока, и е позната на всички електрически ток.