35 бром

История на откриването:

Чрез отваряне проучвания бромни довели френски химик А. Баларам, който в 1825 година, в качеството хлор във воден разтвор, получен след промиване на водорасли пепел, подчертано тъмнокафяво воняща течност. Тази течност се нарича murid (от Lat. Muria -rassol) и се изпраща съобщение до неговото откритие на Парижката академия на науките. Комисията призова за нов елемент бром се дължи на факта, че бром е тежка, неприятна миризма на пари (от гръцката brwmoz - смрад).

Да бъдеш в природата, получаване:

Физични свойства:

Бромо - само неметални, течни при стайна температура. Обикновено вещество е тежък червеникаво-кафява течност с неприятна миризма (плътност при 20 ° С - 3,1 г / см 3. температура на кипене + 59,82 ° С), бромни двойки имат жълто-кафяв цвят. При температури -7,25 ° С бромо втвърдява, превръщайки червено-кафяви кристали игла с лоша метален блясък. Водоразтворимият бромо-добре от други халогени (3.58 гр / 100г H2O при 20 ° С) - "бром вода." Бромо значително по-разтворим в органични разтворители, отколкото се използват за извличането от водни разтвори.

Химични свойства:

Бром е силен окислител, той директно реагира с почти всички неметалните елементи (с изключение на благородни газове, кислород, азот и въглерод) и много метали:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2AL + 3Br2 = 2AlBr3
водна среда бромо на окислява нитрит да нитрат, амоняк за азот, йодиди да освободи йод, сяра и сулфити на сярна киселина:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H2 О = 6HBr + H 2SO 4
В реакцията на бром с разтвори на основи образуват съответния бромиди и hypobromites (студен) или бромати:
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + Н2 О (в т 3 причини дразнене на лигавицата, кашлица, главоболие и виене на свят, и по-висока (> 60 мг / м 3) - задушаване и смърт.
При хората, бром, бромид йонни и участва в регулацията на щитовидната активност като конкурентен инхибитор на йод.

Петрова MA Пуков MS
HF Цу 572 група.