Бром - като химичен елемент Shkilna bіblіoteka
Shkilna bіblіoteka
Бром - като химичен елемент
Бром (. Лат Bromum), Br - химичен елемент от група VII на периодичната таблица, се отнася до халоген атомен номер 35, атомно тегло 79,904; червено-кафява течност със силна неприятна миризма. Бромо открит през 1826 от френския химик A. J. Баларам проучване средиземноморски сол Brines занаяти; наречена от гръцките bromos - смрад. Природен бромо състои от две стабилни изотопи 79Вг (50,34%) и 81Вг (49,46%). От изкуствено получени бромни изотопи радиоактивни най-интересен 80Vr, пример за която е отворена I. V. Kurchatovym явление изомерия на атомните ядра.
Физични и химични свойства.
В -7,2 ° С течността се втвърдява бромо, превръщайки червено-кафяви кристали игла с лоша метален блясък. Двойки бром жълто-кафяв, т.к. 58,78 ° С течен бром Плътност (при 20 ° С) 3,1 грама / cm3. разтворим бромо Водната ограничени, но по-добре от други халогени (бромни 3.58 грама на 100 грама H2O при 20 ° С). Под 5,84 ° С на водните депозирани гранат-червени кристали Br2 * 8H2O. Особено добър бромо разтворим в много органични разтворители, отколкото се използват за извличането от водни разтвори. Бром в твърдо, течно и газообразно състояние се състои от две молекули атом. Значително дисоциация в атоми започва при температура около 800 ° С; дисоциация наблюдава под действието на светлината.
Външната електронна конфигурация 4s2 4p5 бромен атом. Валенцията бром в съединения с променлива, степента на окисление равна -1 (бромид, напр. KBr) 1 (в хипобромит, NaBrO), 3 (а bromitah, NaBrO2), 5 (в бромат KVrO3) и + 7 ( в perbromagah, NaBrO4). Бромо химически много активен, която се провежда в реактивност между хлор и йод. взаимодействие с бром сяра, селен, телур, фосфор, арсен и антимон, придружен от силна отделяне на топлина, понякога появата на пламъка. Само бромо енергично реагира с някои метали като калий и алуминий. Въпреки това, много метали взаимодействат с безводен бром трудно поради образуването на неговата повърхност защитен филм бромид, неразтворим във бром. От металите най-устойчиви на действието на брома, дори при повишени температури и в присъствието на влага, сребро, олово, платина, и тантал (Gold, за разлика от платина, реагира енергично с бром). С кислород, азот и въглероден бромо не са непосредствено свързани дори при повишени температури. Бром съединения се получават с тези елементи чрез индиректен. Това са изключително крехки оксиди Br2O, BrO2 и Vr3O8.
Бром - силен окислител. По този начин, се окислява сулфити и тиосулфати във водни разтвори на сулфати, нитрити до нитрати, амоняк, за да освободи азот. Бром измества йод от неговите съединения, но разселени хлор и флуор. Свободен бром се освобождава от водни разтвори също бромиди под действието на силни окислители при киселинни условия. Когато разтваря във вода бромо частично взаимодейства с него, за да образуват bromistovodo-роден НВг киселина и хипобромиста киселина NVrO нестабилна. Разтвор на бром във вода се нарича бром водата. От бромни реакции с органични съединения, най-типично съединение съгласно връзка С двойна = С, и заместване на водород (обикновено под действието на катализатори или високо лъч).