Дисоциацията на киселини, основи и соли във воден разтвор - електролитна дисоциация -
С електролитна теория дисоциация предоставят дефиниции на п и описват свойствата на Ia киселини. основи и соли.
Киселини наречен електролити, които се разпадат, за да образуват катиони като катиони само водород
Н 2 PO - 4 Н + + HPO 2- 4 (втори етап)
HPO 4 2- + Н Z PO 4 - (трети етап)
Дисоциацията полиосновна киселина протича главно в първия етап. по-малка степен на втория и само в малка степен - на третия. Следователно, във воден разтвор. например. молекули Forney-Phos киселина заедно с Н 3РО 4 са йони (в последователно намаляващи количества) H 2РО 4 2- HPO 4 2- и PO 4 3-.
Основи наречени електролити по време на дисоциация са само хидроксилни йони, образувани като аниони.
КОН К + + OH -; NH 4 ОН NH + 4 + OH -
Основите са разтворими във вода, се наричат основи. Тяхното малко ти. Тези основи на алкални и алкалоземни метали. LiOH. NaOH. КОН. Rb ОН. С е ОН. Fr ОН и Са (ОН) 2. Sr (OH) 2. Ва (ОН) 2. R а (ОН) 2. и N H 4 ОН. Повечето бази във вода-римски malorastvo.
Киселинността на основата се определя от броя на хидроксилните групи (gidroksogrupp). Например. N H 4 ОН - odnokislotnoe база. Са (ОН) 2 - дикиселина. F д (OH) 3 - trehkislotnoe т.н. Две - .. И бази разпадат поетапно mnogokislotnye
Са (ОН) 2, Са (ОН) + + OH - (първи етап)
Са (ОН) + Са2 + + OH - (втори етап)
Все пак, има електролити. който при дисоциация едновременно-Menno образуват водородни катиони. и хидроксид - йони. Тези електролити, вие се наричат амфотерни или амфолити. Те включват вода. цинкови хидроксиди. алуминий. хром и други вещества. Вода. например. дисоциира в Н + йони и ОН - (в малки количества):
Н 2О + Н + OH -
Ето защо. Й еднакво експресиран и киселинни свойства. поради присъствието на водород катиони Н +. и алкални свойства. поради наличието на ОН - йони.
Дисоциацията на амфотерен цинков хидроксид Zn (OH) 2-пъпка може да бъде изразена чрез уравнението
2ОН - + Zn2 + + 2 Н 2О Zn (OH) 2 + Н 2О 2 [Zn (OH) 4] 2+ + 2 Н
Соли наречени електролити, които се разпадат, за да образуват метални катиони и амониев катион (NH + 4) и аниони на киселинни остатъци
Така неотделими средни сол. Киселинни и основни соли на етапите на дисоциация-iruyut. В първия отцепва с киселина соли на метални йони. последвано от водородни катиони. Например.
В основни соли първоначално отцепва киселинни остатъци. и след това хидроксид - йони.
Mg (OH) Cl Mg (OH) + + Cl -
Mg (OH) + Mg 2+ + OH -
HCl + H + C л -; CH 3 COOH + Н + СН3СОО -
Osnovnost киселина брой се определя от водородни катиони. втората оформен чрез дисоциация. И така Н Cl. Н N О 3 - едноосово киселина и л и - представлява водороден катион; Н2 S. H 2СО 3 H 2 SO 4 - г vuhosnovnye. и Н 3РО 4. H 3 ASO 4 - триосновен. са оформени, съответно, два и три водороден катион. От четири водородни атома натура. съдържащи се в молекулата на оцетна киселина CH 3 COOH. само един. част от карбоксилната група - СООН. способен люспи-lyatsya Н + катион. - моноосновен оцетна киселина.
Две - и многовалентни киселини дисоциират етапи (постепенно).