електролитна дисоциация

Предишен ◈ Следващото

Разпадане електролитни молекули на йони под въздействието на молекулите на полярен разтворител, наречени elektroliticheskoydissotsiatsiey. Вещества водни разтвори или стопилки, които провеждат електричество са посочени като електролити.







Те включват вода, киселини, основи и соли. Когато се разтваря във вода, електролити молекули се разпадат в положителни йони - катиони и отрицателни - аниони. Процесът на електролитна дисоциация поради взаимодействието на вещества с вода или друг разтворител, в резултат на образуването на хидратни йони.

Така водороден йон форма хидрониев йон:

За да се опрости хидрониев йон се записва без водни молекули, т.е. Н +.

NaCl + nH2O ® Na + (H2O) х + Cl- (H2O) п-Х,

или приета влизане: NaCl «Na + + СГ.

Дисоциацията на киселини, основи, соли

Киселини наречен електролити, които се разпадат, за да образуват катиони като катиони само водород. Например,

Полиосновна киселина стъпки дисоциация. Например сероводородна киселина дисоциира стъпки:

H2S «Н + + HS- (първи етап)

HS- «Н + + S2- (втори етап)

Дисоциация многооснов киселини протича главно от първия етап. Това е така, защото енергията, която трябва да бъде изразходвано за отделяне на йони от неутрални молекули. е минимален и става по-голяма, когато разпадането на всеки следващ етап.

Основи наречени електролити, които се разпадат в разтвор за образуване на анион като само хидроксид йони. Например,

Mnogokislotnye база се разпадат поетапно







Mg (OH) 2 «MgOH + + ОН- (първи етап)

MgOH + «Mg2 + + ОН- (втори етап)

Стъпаловидно киселина и основа дисоциация обяснява образуването на кисели и основни соли.

Има електролити, които се разпадат в същото време като основен и като киселина. Те се наричат ​​амфотерни.

Н + + RO- «ROH« R + + ОН-

Амфотерно обяснено сила малка разлика връзка R-H и О-Н.

Чрез амфотерни електролити включват вода, хидроксиди на цинк, алуминий, хром (III), калай (II, IV), олово (II, IV), и други.

Дисоциацията амфотерен хидроксид като Sn (ОН) 2, може да бъде изразена чрез уравнението:

2Н + + SnO22- «Sn (ОН) 2« Sn2 + + 2OH-

+2H2O ¯ основни свойства

Соли наречени електролити, които образуват катиони при дисоциация метали или сложни катиони и аниони на киселинни остатъци, или сложни аниони.

Средните соли, разтворими във вода, се дисоциират почти напълно

Al2 (SO4) 3 «2Al3 + + 2SO42-

(NH4) 2CO3 «2NH4 + + CO32-

киселина соли се дисоциират в стъпки, например:

NaHCO 3 «Na + + HCO3- (първи етап)

Аниони на киселина соли впоследствие се разпадат малко:

HCO3- «Н + + CO32- (втори етап)

Дисоциация на основната сол може да се изрази с уравнението

CuOHCl «CuOH + + Cl- (първи етап)

CuOH + «Cu + 2 + ОН- (втори етап)

Основни соли на катиони на втория етап се дисоциират в малка степен.

Двойните соли - електролити е, че при дисоциация форма два вида метални катиони. например

Kal (SO4) 2 «К + + Al3 + + 2SO42-.

Комплекс сол - това електролити се разпадат до два вида йони се образуват: прости и сложни. Например:

Na2 [Zn (OH) 4] «2Na + + [Zn (OH) 4)] 2-

Количественият характеристика е степента на електролитната дисоциация dissotsiatsiia. равен на съотношението на броя на молекулите на разпада на йони (н), общият брой на разтворените молекули (N)

Степента на дисоциация се изразява в проценти или части.

Според степента на дисоциация на всички силни електролити са разделени на (а> 30%), слаб (а<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Силни електролити напълно се разпадат в йони при разтваряне във вода. Те включват:







Предишен ◈ Следващото