Химичните свойства на кисели окиси

1. Повечето от киселата оксид реагира с вода, като по този начин киселина, при което оксид на елемент е в същата окисляване състояние:

Някои киселинен оксид чрез взаимодействие с вода в различни условия, дават различни киселини:

Други киселинни оксиди чрез взаимодействие с вода, дават две киселини, в които окисляване степен под и над първоначалната (диспропорциониране):

Има киселина оксиди, които не реагират с вода при никакви обстоятелства. Това, например, силициев диоксид - SiO2

2. киселинни оксиди реагират с алкални вещества, както в разтвори:

и когато легирана:

3. киселинни оксиди реагират с основи са неразтворими във вода:

и амфотерни хидроксид:

4. киселинни оксиди реагират с основния оксил:

5. Те също така взаимодейства с амфотерни оксиди:

6. киселинни оксиди могат да реагират в разтвор със соли, съответстващи на по-слабата киселина с изместване на оксид:

Когато кондензиран, обратно, оксид, съответстваща на по-стабилна, макар и слаба киселина измества оксид на по-малко устойчиви, въпреки че по-силна киселина.

7. киселинни оксиди реагират с амоняк и хидроксил-съдържащи комплекси:

8. Някои кисели окиси могат да участват в редокс реакции:

9. киселинен оксид могат също влизат в обменни реакции с киселини:

10. Някои киселинни оксиди реагират с киселина съединение. Много важно реакция за получаване на олеум - смес от сярна, disernoy и trisernoy tetrasernoy киселини:

От dekaoksida tetraphosphorus (фосфорен анхидрид) и ортофосфорна киселина пирофосфорна киселина могат да се получат:

11. Някои киселинни оксиди реагират с органични вещества. Например: СО2 с ацетилен соли и крайни алкини:

Той е с фенати (Колбе-Шмит реакция):

Серен оксид IV - SO3 сулфониран пиридин фуран и пирол, който по силата на техните atsidofobnosti не се сулфо- със сярна киселина: