Хлороводород - е

Хлорид [1]. хлороводород [2] (Н Cl) - безцветен, термично стабилна газ (при нормални условия) с остър мирис, димяща в влажен въздух, лесно разтворим във вода (до 500 обема от газ на обем вода), за да се образува солна (солна киселина) , Когато -85,1 ° С се кондензира в безцветен, мобилен течност. Когато -114,22 ° С HCl преминава в твърдо състояние. твърдо състояние водороден хлорид съществува в две кристални модификации: орторомбична, стабилни под -174,75 ° С и куб.

Водният разтвор на хлороводород се нарича солна киселина. Когато разтваря във вода се появят следните процеси:

Процесът на разтваряне е силно екзотермична. HCl с вода образува азеотропна смес, съдържаща 20,24% HCI.

Хлориди са изключително често срещани и са широко прилагани (Халите. Силвит). Повечето от тях са лесно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Са умерено разтворими оловен хлорид (PbCl2), сребърен хлорид (AgCl), живачен хлорид (I) (HG2 Cl2. Каломел) хлорид и меден (I) (CuCl).

Под действието на силни окислители или чрез електролиза на хлороводород експонати редуциращи свойства:

При нагряване, хлороводород се окислява с кислород (катализатор - меден хлорид (II), CuCl 2):

Въпреки това, концентрирана солна киселина реагира с мед. където меден комплекс се образува:

Смес от 3 обемни части концентрирана солна киселина и 1 обемна фракция от концентрирана азотна киселина се нарича "царска вода". Царска вода е в състояние да разтвори дори злато и платина. Висока окислителната активност царска вода поради наличието в него на нитрозил хлорид и хлор. в равновесие с изходните материали:

Поради високата концентрация на хлорни йони в разтвора се свързва с метален хлорид комплекс, който насърчава му разтваряне:

За реакцията на хлороводород и се характеризира с присъединяването множествени връзки (електрофилно присъединителни):

При лабораторни условия хлороводород произведени чрез въздействие с концентрирана сярна киселина, натриев хлорид (готварска сол) с леко затопляне:

В промишлеността хлорид предварително приготвен по същество сулфат метод (метод на LeBlanc) въз основа на взаимодействието на натриев хлорид с концентрирана сярна киселина. В момента, за производство на водород хлорид обикновено се използва директен синтез от прости вещества:

В производствена среда синтезът се извършва в специални устройства, в които водородът се изгарят непрекъснато стабилен пламък в поток от хлор. смесваше с тях директно в горелката на пламъка. Така се постига тихо (без експлозия) реакция. Водородът се подава в излишък (5-10%), което позволява използването на по-ценни хлор и получаване незамърсена от хлор, солна киселина.

Солна киселина, получен чрез разтваряне на хлороводород газ във вода.

приложение

Водният разтвор се използва широко за получаване на хлориди, за метал ецване, почистване на повърхността кораби, кладенци от карбонати, руда обработка, при производството на гуми, натриев глутамат, натрий, хлор и други продукти. Също така се използва в органичния синтез.

безопасност

Вдишването на хлороводород може да предизвика кашлица. задушаване, възпаление на носа, гърлото и горните дихателни пътища, както и по-тежки случаи, белодробен оток. нарушаване на кръвоносната система, и дори смърт. При контакт с кожата може да предизвика зачервяване, болка и тежки изгаряния. Хлороводородът може да предизвика тежки изгаряния на очите и необратимо увреждане.

Използва се като средство за отравяне по време на войните. [Позоваване необходими 186 дни]

бележки

Вижте това, което "хлороводород" в други речници:

хлороводород - хлороводород ... правописа речник Directory

Хлороводород - (HCl) пирогенен въздух безцветен газ с остра миризма, е токсичен; плътност 1,64 кг / м3, т.т. = 84,8 ° С Силно разтворим във вода, за да се образува солна (солна) киселина. В промишлеността се произвежда от пряк синтез (вж.) И ... ... Най-Polytechnique енциклопедия

хлорид - Chem. съединение с най Chlorothene vodorodot, bezboen гаси, CE rastvoruva във вода несъществуващ Солна Kiselin солна Kiselin Chem. Свързване с Chlorothene и vodorodot на, IMA хлорид се използва широко в hemiskata industriјa ... македонски речник

хлорид - vandenilio chloridas statusas T sritis chemija Формула HCl atitikmenys: Angl. солна киселина; хлороводород Рус. хлороводород; хлорид ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Хлороводород - хлороводород (хлоро см.) ... Collegiate речник FA Brockhaus и IA Ефрон

хлорид - (хлороводород), HCI, безцветен, димяща във въздушния газ; т.т. 114,2 ° С, точка на кипене 85,1 ° С Лесно разтворими във вода до образуване на солна киселина. В промишлеността, получен като страничен продукт в хлорирането на органични съединения, ... синтез Collegiate речник

Хлороводород - (хлороводород), НС1, bestsv. пирогенен въздух газ; TNL 114,2 ° С, точка на кипене 85,1 ° С Лесно разтворими във вода до образуване на солна киселина. В промишлени STI получава като страничен продукт в хлорирането на органичен. Кон. синтеза на елементите ... ... Natural. Collegiate речника

хлорид - хлороводород Речник на химичните Синоними ... Аз

• Хлороводород. Dzhessi Rassel. Тази книга ще бъде направено в съответствие с вашата поръчка на технологии технология за печат при поискване. Високо качество на съдържанието от статиите в Уикипедия! ? Chloe rovodoro г, Chloe Ристо vodoro г (солна киселина) - ?? Безцветна, ... Прочети повече Купи за 1125 рубли