Молекулна маса на водород (Н), примери с формула и
Съотношението на масата (т) вещество си брой (п) се нарича моларна маса вещества.
Моларното маса обикновено се изразява в г / мол, поне в кг / Kmol. Тъй като един мол от всяко вещество съдържа същия брой единици, моларната маса на веществото е пропорционален на масата на съответните структурни звена, т.е. относителната атомна маса на веществото (н):
където κ - фактор на пропорционалност е еднаква за всички вещества. Относително молекулно тегло - безразмерна величина. Тя се изчислява относителната атомните маси на химични елементи в периодичната система DI Менделеев.
Относителната атомната маса на атомен водород е 1.008 атомни масови единици Неговата относително молекулно тегло се равнява на 1008 и молната маса:
М (Н) = н (H) х 1 = 1.008 гр мол / мол.
Известно е, че двуатомен водород молекула - Н2. След това, относителната атомна маса на молекулата на водород е равен на:
Относителна молекулна маса на молекулата на водород е равен на 2016, и молната маса:
М (Н) = н (H) х 1 = 2.016 грама мол / мол или 2 г / мол.
Водороден газ е безцветна и без мирис (атомна структура схема, показана на фиг. 1), който е с температура (-240 ° С) и е в състояние да бъде втечнен под налягане, докато бързото изпаряване на течността, получена в състояние ключа твърдо вещество (ясни кристали).
Фиг. 1. Структура на водороден атом.
Молекулното тегло на веществото в газообразно състояние може да се определи с помощта на концепцията на своята моларен обем. За да намерите този обем заети в нормални условия на определена маса на веществото, а след това се изчисли теглото на 22,4 литра на този материал при същите условия.
За постигането на тази цел (изчисляване на молекулна маса) може да използва закона за идеалния газ (Менделеев-Клапейрон уравнение):
където р - газ под налягане (Ра), V - обем на газ (m 3), m - маса на веществото (д), М - моларен маса от материал (г / мол) T - абсолютна температура (К), R - е универсална константа на газа равно на 8.314 J / (мол х К).
Примери за решаване на проблеми
Те могат да реагират един с друг двоични водородни съединения? Дайте мотивиран отговор. Формулите на възможни реакции на пример водородни съединения на елементите от втория и третия период на периодичната система.
Бинарните водородни съединения на елементи от втора и трета периоди могат да взаимодействат един с друг, показва как киселина-база и редокс свойства. Например, реагират един с друг:- Амоняк и вода, за да се образува амониев хидроксид (амоняк):
В тези реакции, амоняк и фосфин проявяват свойствата на база и вода, хлороводород и флуороводород - свойства киселини.
Redox реакции възникват във взаимодействието на литиеви и натриеви хидриди с вода, солна киселина и водороден сулфид:
В тези реакции, метални хидриди действат като редуциращ агент и вода, хлороводород и сероводород - ролята на окислители.