Основите (хидроксиди)

Още в училище, ние знаем, че базите наречени съединение, в което металните атоми са свързани с един или повече gidroksogrupp - КОН, Са (ОН) 2, и т.н. Въпреки това, терминът "база" всъщност е по-широк и има две бази теория - .. протонни (теория Йоханес Брьонстед - Lowry) и електронно (теория Луис). Люисова киселина ще бъдат обсъдени в отделна статия, така че да определението на Йоханес Брьонстед теория (наричано в тази статия - само Йоханес Брьонстед база): основа - вещество или частици може да приема (разцепват) протон от киселината. Според тази дефиниция, основа свойства зависят от свойствата на киселина - например, вода или оцетна киселина се държат като база в присъствието на силна киселина:

Обхватът на основание

Имената на базите се формират съвсем просто - първо идва думата "хидроксид" и след това името на метала, който е включен в тази база. Ако металът е с променлива валентност, е отразено в заглавието.

КОН - калиев хидроксид
Са (ОН) 2 - калциев хидроксид
Fe (ОН) 2 - железен хидроксид (II)
Fe (ОН) 3 - железен хидроксид (III)

Налице е също така основата на NH4 OH (амониев хидроксид), където gidroksogrupp не е свързан с метала и на амониев катион NH4 +.

класификация на бази

Основи могат да се класифицират по следните характеристики:

1. Разтворимост разтворима основа е разделена на - основа (NaOH, КОН) и неразтворимите бази (Са (ОН) 2 Al (ОН) 3).
2. Чрез киселинността (брой gidroksogrupp), разделено на odnokislotnye основа (КОН, LiOH) и mnogokislotnye (Mg (OH2), Al (ОН) 3).
3. Според техните химични свойства са разделени в основния амин (Са (ОН) 2 NaOH) и амфотерни. т.е. проявяващи двете основни свойства и кисел (Al (OH) 3. Zn (OH) 2).
4. По силата (в степента на дисоциация) се отличават:
   а) силно (α = 100%) - всички разтворими основи NaOH, LiOH, Ва (ОН) 2. слабо разтворим Са (ОН) 2.
   б) слабости (α <100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2. Fe(OH)3 и растворимое NH4 OH.

Силата на разума

За причината, можете да се определи количествено техния ефект, т.е. способността да се отцепи протон от киселината. За тази цел, алкалността постоянна Kb - Константа на равновесие на реакцията между киселина и основа, и във вода действа като киселина. Колкото по-висока стойност на основното константа, по-висока якост на основата и по-голямата способността му да разцепи протон. Също така, вместо константа често се използва индикатор за алкалност постоянна PKB. Например, ние имаме за амоняк NH3:

активен метал реагира с вода: