Получаване метални хидроксиди - позоваване химик 21
метод отлагане и с големи възможности за настройка на свойствата на катализаторите. Обикновено се използва за получаване на хидроокиси на метали. В този случай за предпочитане е да се използва амониев хидроксид. вместо натрий и калий, като не е необходимо да се отстрани йони на алкални метали от утайката. Понякога утаените соли, например оксалати, амониев оксалат се смесва с метална солеви разтвори. [С.15]
метод химически диспергиращи. Най-честият начин на peptization. Този преход от гел на зол под влиянието на диспергиращи -peptizatorov. РЕЗЮМЕ peptization е, че свободно пелета на прясно диспергиращи вещество се прибавя малко количество пептизатори (често електролит), което намалява взаимодействието между частиците на утайка и улеснява преминаването към зол. Peptizing агенти са различни електролити, които насърчават категоризация са аморфни утайки. Като пример може да се спомене получаването на зола на железен хидроксид (Р1) на Fe (OH) под действието на малкия си размер на утайка ReS1z сол, действащ като peptizing агент. Почти всички свободни прясно образуват утайки на метални хидроксиди. например А1 (0 ч) и, Zn (0 ч) 2, подложени на peptization. [C.285]
Общата до тези примери получаване на метални хидроксиди е, че условията на topochemical реакции от различни ефекти върху утаяването на същия състав, което води до съществени разлики в степента на подреждане на кристалната решетка. неговата стабилност и степен на дисперсия на повърхностната активност на новата фаза. [C.91]
Образование neresyschennogo решение PLD с Нара. Химични реакции могат да възникнат в резултат на химически-vzai.modey Следствие две изходни вещества или разлагане на веществото. Чрез реакциите включват получаване на първа утайка елементарни метали, окиси и други съединения gidroksid.ov метали от разтворими техни соли п подходящи реагенти, синтез на амоняк от амониеви соли и киселина пара, хидратация и хидролиза различи IX ioiov п съединения във водна течна среда, и водна пара във въздуха, към реакцията на втория tnna отнася nairimer, фотохимично разграждане на някои metallorgann-радикално ednieipy В. [C.191]
Съвместно утаяване. Съутаяване метал и алуминий nonov произвежда алуминиев гел, съдържащ метален хидроксид. След калциниране, полученият носител с активната съставка равномерно диспергиран върху повърхността 1yusti като и в насипно състояние среда. [C.78]
Хидроксиди. Термичното разлагане хидроксид или окис-хидрат и метал - друг важен метод за получаване на метални оксиди. В някои случаи, разлагане хидроксид с отделяне на вода се извършва при стайна температура за такива съединения включват адонитол, Nd (0 ч) 2, Shiono и N2SGO4. В малко по-високи температури, например в кипяща вода, се разлагат 8п (ОН) 2 (вж. Предишният препарата) и TYUON. Много хидроксиди разпадат само при високи температури. например Mg (0 ч) 2, Sr (OH) Z и Ва (0 ч) 2 (- 800 ° С), Cu (0 ч) 2 (600-700 ° С) TYua - воден 800-1000 ° С). [C.589]
Много метални хидроксиди практически неразтворим във вода, Svezhepolucheiiye, те лесно реагират с киселини amfogerr1ye от тях (Р1, Т1, Fe, Cu, и т.н., се, и др.) - и с основи. Uravieiiya реакции хидроксиди, получаващи споменатите елементи (взаимодействие с алкални разтворими соли, и техните оксиди не реагират с вода), което обикновено води [nanrimer А1 А1 ++ ЗОН = (0, 1) P1 не отразяват сложността на механизма на реакцията. Хидроксиди на тези метали имат сложна структура. особено по време на стареенето (продължително престояване). Условията на втвърдяване (стареене) заедно с хидроксиди като междумолекулни взаимодействия и образуването на, например, [А1 (0 ч) и]. [Т1 (ОН). [Be (0 ч) 2] п и другият (където п - брой молекули хидроксид) (. 5.10 см) притежава interatomic взаимодействия, хидроксиди химични реакции на молекули с всеки друг с прекъсване от interatomic връзки и образуването на нови молекули. По този начин, молекулите на алуминиев хидроксид, образувани чрез взаимодействие на кислород мостове [c.33]
За пирофорни метални оксиди трябва да поемат калциниран при ниски температури. Човек може да се използват метални хидроксиди, например Re20z-Y20 (Re00N). Метали, получени при високи температури. Те не притежават пирофорни свойства. Причината е, че IRI високи температури увеличава мобилността на атома, обаче, се образуват големи кристали. [С.9]
Оксиди и хидроксиди в природата и технологиите. Оксиди, хидроксиди и оксиди хидроксиди на метали често се срещат в големи количества в природата под формата на различни минерали. Понякога оксиди се срещат в свободно състояние. Това е често двойни, тройни, оксиди и соли на кислородни киселини. Много от естествени окиси или хидроокиси са източник на metallsv. [С.15]
Получаване на тези метали може преимуществено само електролиза на стопени соли, тъй като те са почти всички активно реагират с вода за образуване на разтвори хидроксид --- n1elochi. Следователно I група А метали се наричат алкални метали и [c.290]
Виж страница, където споменатите Терминът Получаване метални хидроокиси. [C.60] [c.77] [c.192] [c.70] [c.292] [c.354] [c.405] Виж глави: