солна киселина

Солна киселина (също солна киселина, солна киселина, хлороводород, [1]) - разтвор на хлороводород (HCl) във вода. силна едноосновен киселина. Безцветна прозрачна течност каустик "пара" във въздуха (технически солна киселина жълтеникав цвят поради железни примеси. Хлор, и т.н.). При концентрация от около 0.5% присъства в човешкия стомах. Максималната концентрация при 20 ° С е 38% от теглото, плътността на този разтвор е 1,19 грама / cm. Моларен маса 36,46 грама / мол. Соли на солна киселина се наричат ​​хлориди.

Солна киселина, получен чрез разтваряне на хлороводород газ във вода. Хлороводород произведени чрез изгаряне на водород в хлора. киселина, получена по този начин, се нарича синтетичен. Също така, солна киселина се получава от отработените газове - страничен продукт газове, произведени в различни процеси, например чрез хлориране на въглеводороди. Хлороводород се съдържа в тези газове, наречен abgaznym, и така получената киселина - abgaznoy. През последните десетилетия делът abgaznoy солна киселина в производствен обем се увеличава постепенно измествайки киселина, получена чрез изгаряне на водород в хлора. Но, получен чрез изгаряне на водород в хлора, солна киселина съдържа по-малко примеси и се използва висока чистота, ако е необходимо.

При лабораторни условия предназначени Още алхимици използват метод, включващ действието на концентрирана сярна киселина, натриев хлорид:

При температури над 550 ° С и излишната сол може взаимодействие:

Възможно да се получи чрез хидролиза на магнезиев хлорид, алуминиев (загрява хидратна сол):

Тези реакции не може напълно да продължат да образуват основни хлориди (оксихлориди) променлив състав, например:

Хлороводород е силно разтворим във вода. По този начин, при 0 ° С 1 обем вода може да поеме HCl 507 обеми. което съответства на киселина концентрация от 45%. Въпреки това, при стайна температура разтворимостта на HCl-долу, обаче на практика обикновено се използва 36 процента солна киселина.

промишленост

• Използва се в хидрометалургия и галванопластика (офорт. Ецване) за почистване на метални повърхности по време на запояване и калайдисване. за получаване на цинков хлорид, манган, желязо и др. метали. В смес с повърхностно активни вещества, използвани за почистване на керамични и метални изделия (тук се инхибира киселина) от замърсяване и дезинфекция.
• В хранителната промишленост регистрирано като регулатор на киселинността (хранителна добавка E507). Използва се за производство на сода (сода) вода.

• Естествена част от човешкия стомашен сок. При концентрация от 0.3-0.5%, обикновено в смес с ензима пепсин. Присвояване вътре с недостатъчна киселинност.

Силно концентрирана солна киселина - дразнител. при контакт с кожата причинява тежки химически изгаряния. Особено риска от контакт с очите. За да се неутрализират изгаряния прилагат слаб разтвор на основа, обикновено сода за хляб.

При отваряне контейнери от концентрирана солна киселина, хлороводород пара. дърпа въздух влага за образуване на мъгла, дразни очите и дихателните пътища.

В оборот България концентрация от 15% или повече солна киселина - ограничават до [5].