Тема 10

(Четири обща електронна двойка, N четиривалентен)

По броя на общите електронни двойки ковалентни връзки са разделени на
• прост (един) - една двойка електрони,
• двойни - две двойки електрони,
• тройна - три двойки електрони.

Двойни и тройни връзки, се наричат ​​сложни връзки.

На разпределението на електронната плътност между свързани атоми ковалентна връзка е разделена на неполярен и полярен. Неполярен връзка е образувана между еднакви атоми полярни - между различни.

Електроотрицателност - мярка за способността на атом в вещество за привличане на обикновените електронни двойки.
Електронен двойка полярни връзки изместиха към по-електроотрицателни елементи. Излишно е изместване на електронни двойки и се нарича поляризация на комуникация. Образувани по време на частично поляризация (излишък) такси са отбелязани с + и -, напр.

Поради естеството на припокриването на електрона облаците ( "орбитали") е разделена на ковалентна връзка и-връзка-връзка.
-Bond е образувана от директна припокриването на електрони облаци (по протежение на линията, свързваща ядрата на атомите) -връзките - поради страничното припокриване (от двете страни на равнината, в която лежат ядрата на атома).

Ковалентна връзка има насоченост и saturability и поляризуемост.
За да се обясни и предскаже взаимно посока на ковалентни връзки с помощта на хибридизация модел.

Хибридизацията на атомна орбитала и електронни облаци - очакваното изравняване на атомна орбитала в енергетиката и електронни облаци във формата по време на образуването на ковалентни атом облигации.
Най-разпространени са три вида хибридизация: SP -, SP 2 и 3 SP хибридизация. Например:
SP хибридизация - в С2 H2 молекули. BeH2. СО2 (линейна структура);
SP 2 хибридизация - молекулите на С2 Н4. С6 H6. BF3 (плосък триъгълна форма);
SP 3 хибридизация - в CCl4 молекули. SiH4. CH4 (четиристенен форма); NH3 (пирамида форма); Н2 О (правоъгълен форма).

Метално връзка - химичната връзка формира поради социализация валентните електрони атоми е свързан метален кристал. Резултатът е единичен кристал, електрон облак който лесно се измества под влияние на електрически напрежение - следователно висока проводимост метали.
метален връзка се формира в случая, където атомът свързване голям и следователно са склонни да дари електрони. Обикновено вещества с метален връзка - метали (Na, Ba, Al, Cu, Au, и т.н.), комплекс вещества - интерметални съединение (AlCr2 Са2 Cu, Си5 Zn8 др ...).
Метално връзка не притежава saturability ориентация. Той се съхранява в метални стопилки.

Водородна връзка - междумолекулна връзка, образувана от частичното приемане на електронна двойка vysokoelektrootritsatelnnogo водороден атом с голям положителен частично заплащане. Създадена в случаите, когато в една молекула е атом с неразделен електронна двойка и висока Електроотрицателност (F, О, N), а другият - водороден атом, свързан силно полярен връзка с един от тези атоми. Примери на междумолекулни водородни връзки:

Н-О-Н ··· OH2. Н-О-Н ··· NH3. Н-О-Н ··· F-Н, Н-F ··· Н-F.

Вътрешномолекулни водородни връзки съществуват в молекули, полипептиди, нуклеинови киселини, протеини и други.

Една мярка за силата на всяка връзка е свързващата енергия.
Свързването енергия - енергията, необходима за разкъсване на химичните връзки в един мол вещество. Единица за измерване - 1 кДж / мол.

Енергия йонна и ковалентна връзка - същия ред, енергията на водородна връзка - един порядък по-малко.

ковалентно свързване на енергия зависи от размера на свързващи атоми (дължина комуникация) и множеството от връзки. По-малките атоми и повече комуникация множеството, по-голямата си енергия.

Енергията на йонна връзка, зависи от размера на йоните и техните такси. Колкото по-малка и колкото повече йони заряда си, толкова по-голяма енергията на свързване.

По вид на структура всички вещества се разделят в молекулярни и без молекулно. Сред органичните вещества предимство молекулни вещества включват неорганични - nonmolecular.

Според вида на химически свързващи вещества са разделени на ковалентни връзки с вещество, веществото с йонни връзки (йонни вещества) и вещества с метални връзки (метали).

Вещества с ковалентни връзки могат да бъдат молекулни и не-молекулни. Това оказва значително влияние върху техните физични свойства.

Molecular вещества, съставени от молекули, свързани заедно чрез слаби междумолекулни връзки, те включват: Н2. O2. N2. Cl2. Br2. S8. Р4 и други прости вещества; CO2. SO2. 2O 5. Н 2О, солна киселина, HF, NH3. CH4. С2 Н5 ОН, органични полимери, както и много други вещества. Тези вещества не са с висока якост, имат ниски температури на топене и кипене точки, не провежда електричество, някои от които са разтворими във вода или други разтворители.

Nonmolecular вещество ковалентно свързан или атомно вещество образуват много силни кристали (изключение - пластове графит) (Diamond, графит, Si, SiO2 SiC и др.), Които са неразтворими във вода и други разтворители имат висока температура на топене и кипене, повечето от тях не провежда електрически ток (с изключение на графит с проводимост и полупроводници - силиций, германий, и т.н.).

Всички йонни субстанции са естествено не-молекулни. Това твърдо вещество огнеупорни вещества, разтвори и стопилки, които провеждат електрически ток. Много от тях са разтворими във вода. Трябва да се отбележи, че йонни вещества, кристалите, които се състоят от сложни йони, и е ковалентна връзка, например: (Na +) 2 (SO4 2-), (К +) 3 (РО4 3-), (NH4 +) (NO 3-) и т. е. ковалентна връзка свързани атоми, които образуват комплексни йони.

Метали (вещества с метални връзки) са много различни в техните физични свойства. Сред тях са течността (Hg), много мека (Na, K) и много твърд метал (W, Nb).

Типични физични свойства на метали е тяхната висока електрическа проводимост (за разлика полупроводници намалява с повишаване на температурата), висока специфична топлина и пластичност (чисти метали).

В твърдо състояние, почти всички вещества са съставени от кристали. Според вида на структурата и вида на кристали химична връзка ( "кристалната решетка"), разделено на атомните (кристали на не-молекулни вещества с ковалентни връзки), йонни (кристали на йонни субстанции), молекулярни (кристали молекулни вещества с ковалентна връзка) и метал (кристали вещества с метален връзка ).

Задачи и тестове на "Тема 10" Химична връзка. Строеж на веществото "."

Класове 2 задачи: Тестове 9: 1

Класове: Задача 3: Тестове 8: 1