Метални химична връзка, отдалечени уроци
Чудили ли сте се - има един-единствен атом на метал в природата?
Metal винаги съществува под формата на кристали. Естествено, това се дължи до известна структура и изисква определени физични и химични свойства.
Да си представим, че имаме едно парче метал. Например, ние са дадени на желязо (Fe). Какво е в това парче желязо?
Тя се състои от желязо атоми, които са в правилния ред - в кристалната решетка.
В железен атом като метал върху най-горния слой на електронния малкия брой на електрони, както и голям атомен радиус. На последния слой електроните са достатъчно ниски.
Всеки метал в състояние да даде електроните, става положително зареден йон.
В примера на желязо:
Къде да изпратите разделени отрицателно заредени частици - електрони? По-малко винаги е привлечен на положителното. Електроните са привлечени от друга йон (положително заредени) желязо в кристалната решетка:
Ion стане неутрален атом.
И този процес се повтаря много пъти.
Оказва се, че свободните електрони на желязо са в постоянно движение през целия обем на кристала, чупене и присъединяването на йоните в възлите на решетката. Друго име за този феномен - делокализиране електронен облак. Терминът "делокализираният" е - безплатно, която не е обвързана.
Това е здраво закрепена в металните йони кристалната решетка и да се движат свободно в кристалните електрони.
В някои метал химична връзка е подобна на йон - йони (катиони) също присъстват в него. обаче една съществена разлика е, че:
- там катиони (положително заредени частици) и анионите в йонни връзки (отрицателно заредени йони);
- има катиони и електрони в метал химична връзка.
В нещо като ковалентна метална химична връзка и - тя също има общи електрони, но:
- в ковалентна химическа свързване електрони са общи за два елемента (локализирани между тях);
- в метал - те принадлежат към абсолютно всички йони.
Метални химична връзка - връзката между Е кристали положителна-йонни метали извършени поради привличането на електроните, които се движат свободно в кристала.
За постигане на състоянието на една молекула на метала може само при много високи температури, - когато метал преминава в газообразно състояние.
Физични свойства на металния химичната връзка:
- топлопроводимост (частици трансфер на топлина - в този случай - електрони);
- електрическа проводимост;
- всички вещества - твърди (с изключение на някои алкални метали);
- високо топене и кипене точки;
- характерен метален блясък - изглежда се дължи на отражение на лъчите от електрони; ако металната смаже, метален блясък се губи - не решетка - без електрони свободно ходене;
- вещества с висока плътност (различни от алкални метали);
- пластичност - това изместване на слоеве кристалната решетка.