Плътността на кислород (02), и примери на стойността

Кислород образува молекула, молекула, имаща висока якост: стандартната енталпия на атомизация кислород е 498 кДж / мол. При стайна температура, като се дисоциират в атоми незначителни; само при 1500 ° С става забележима.

Твърди кислород е синьо, и течността - синьо. Оцветяване се дължи на взаимното влияние на молекулите.

Има три алотропна форма на кислород към кислород O2. озон O3 и O4 tetrakislorod изключително нестабилна.

кислород изобилие в природата

Кислородът е най-разпространеният елемент в земната кора. В атмосферата, е около 23%, състоящ се от вода (тегл.) - около 89%, в човешкото тяло - около 65% в пясъка, съдържаща 53% от кислорода във глина - 56% и т.н. Ако се изчисли количеството на въздуха (атмосфера), вода (хидросферата) и достъпни за директно химическо изследване на твърдата част на кората (литосферата), изглежда, че кислородни представлява около 50% от общото тегло. Безплатна кислород се съдържа почти изцяло в атмосфера, в значителна степен несъдържащ оценява на 1,2 × 15 октомври своята м. За всички чудовищността на тази стойност не надвишава 0,0001 общо съдържание на кислород в земната кора.

В свързано състояние, кислорода и е част от почти всички вещества, около нас. Така, например, вода, пясък, много скали и минерали, открити в земната кора съдържат кислород. Кислородът е неразделна част от много органични съединения, такива като протеини, мазнини и въглехидрати, които имат изключително голямо значение в живота на растения, животни и хора.

Кратко описание на химичните свойства и плътността на кислород

Кислородни форми съединения с всички химични елементи с изключение на хелий, неон и аргон. По-голямата част от елементи взаимодейства директно (с изключение на халоген, злато и платина). Степента на взаимодействие на кислород с прости и сложни вещества зависи от естеството на веществото и температурата. Някои вещества, като например азотен оксид (II), хемоглобин, дори при стайна температура, свързани с кислород в значителна степен. Много окислителни реакции се ускоряват от катализатори. Например, в присъствието на платина диспергирана смес от водород и кислород се запалва при стайна температура. Характерна особеност на много съединения с кислород реакции е развитието на топлина и светлина. Този процес се нарича изгаряне.

O2 + N2 ↔2NO (електрически разряд);

O2 + S = SO2 (въздух за горене);

O2 + С = CO2 (600-700 ° С в горивен въздух);

O2 + 2 mg = 2MgO (въздух за горене);

Изгарянето на чист кислород е много по-силно, отколкото във въздуха. Въпреки това се разпределя еднакво количество топлина, като в горивен въздух, но процесът е по-бързо и освободената топлина не се губи в нагряване на азота във въздуха; Следователно температурата на горене на кислород е много по-висока, отколкото във въздуха.

Примери за решаване на проблеми

Виж плътност на водород газова смес, при което обемната фракция на кислород от 20% -ен водороден на - 40%, а останалата част - сулфид Н2 S.

газов обем фракции ще съвпадат с моларен, т.е. с акции количества вещества, тя е следствие от закона на Авогадро. Намираме условна молекулно тегло на сместа:

J (Н2 S) = 100% - й (О2) - й (Н2) = 100% - 20% - 40% = 40%;

Н условно (смес) = 0,2 х 32 + 0,4 х 2 + 0,4 х 34 = 6,4 + 0,8 + 13,6 = 20,8.

Ние считаме, относителната плътност на сместа от водород: